把26g含有SiO2杂质的碳酸钙在高温下加热到质量不变，冷却后为17.2g，原物质中含碳酸钙______%，最后所得固体由______组成． - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

把26g含有SiO₂杂质的碳酸钙在高温下加热到质量不变，冷却后为17.2g，原物质中含碳酸钙______%，最后所得固体由______组成．

答案

生成的二氧化碳的气体的质量为：26g-17.2g=8.8g
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑，
100 44
x8.8g

100

8.8g

解得：x=20g
所以碳酸钙的质量分数为：

20g

26g

×100%≈76.9%
所以二氧化硅的质量为：26g-20g=6g
根据CaO+SiO₂

高温

CaSiO₃
56 60
11.2g 12g
的质量关系可以知道二氧化硅被氧化钙完全反应掉，生成了硅酸钙且氧化钙有剩余，即反应后剩余的固体为氧化钙和硅酸钙的混合物．
故答案为：76.9%；氧化钙、硅酸钙．

核心考点

试题【把26g含有SiO2杂质的碳酸钙在高温下加热到质量不变，冷却后为17.2g，原物质中含碳酸钙______%，最后所得固体由______组成．】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁．现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）．
（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？

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过氧化钙（化学式CaO₂）能***菌消毒，且能与水反应生成氧气和一种常见的碱．某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L氧气（氧气的密度为1.43g/L）．请回答下列问题：
（1）过氧化钙中钙元素为+2价，氧元素的化合价为______；
（2）样品中过氧化钙的质量分数．

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将NaCl和Na₂CO₃混合物24.8g置于30g水中，向其中滴入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到20℃时的溶液146g．试计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数；（精确到O．001）
（3）已知20℃时，该物质饱和溶液的质量分数为26.5%，若使所得溶液恰好成为20℃时饱和溶液，求需要蒸发掉水的质量．

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某化学兴趣小组对一生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素．兴趣小组的同学称取34g废铁锅片样品放入容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全，实验数据如图所示．（已知：除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应；且铁、三氧化二铁可与硫酸发生反应：Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄═3FeSO₄+3H₂O）
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅？______．为什么？______．
（2）反应完全时所得溶液中溶质的化学式为______，其在溶液中的质量为______g．
（3）废铁锅片样品中铁单质的质量分数为______．（结果保留到0.1%）

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等质量混合10%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液后，溶液的pH（　　）

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定

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