某纯碱产品中含少量的氯化钠，某兴趣小组取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸92.4g，烧杯中无残留不溶物，反应后溶液质量为 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某纯碱产品中含少量的氯化钠，某兴趣小组取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸92.4g，烧杯中无残留不溶物，反应后溶液质量为100g．
（1）生成二氧化碳______g．
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

答案

（1）生成二氧化碳的质量为：12g+92.4g-100g=4.4g；
故填：4.4．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106 117 44
x y 4.4g

106

4.4g

，

117

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
纯碱样品中氯化钠的质量为：12g-10.6g=1.4g，
反应后所得溶液中氯化钠的质量为：1.4g+11.7g=13.1g，
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：

13.1g

100g

×100%=13.1%，
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为13.1%．

核心考点

试题【某纯碱产品中含少量的氯化钠，某兴趣小组取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸92.4g，烧杯中无残留不溶物，反应后溶液质量为】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

小琳取了一块石灰石（杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．将其敲打粉碎后，称出一定质量的样品放入烧杯内，然后加入50g稀盐酸，恰好完全反应．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示．（烧杯质量为18g）．
试计算：
（1）生成二氧化碳有______g．
（2）石灰石的纯度．
（3）反应后溶液中溶质质量分数．

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称取一定量的BaCl₂的固体加水配成100g溶液，然后向该溶液中逐滴加入Na₂SO₄溶液，到反应终点（恰好完全反应）时消耗的Na₂SO₄溶液质量为100克，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO_4↓+2NaCl）
求：（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀为______g．
（2）求100克Na₂SO₄溶液中所含溶质的质量分数？
（3）求反应终点时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

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硫酸铜溶液对过氧化氢（H₂O₂）的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液80g倒入小烧杯中，向其中加入未知浓度的硫酸铜溶液10.0g，使过氧化氢完全分解．计算：
（1）产生氧气的质量是多少？
（2）向反应后所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，过滤后随即进行称量（其他操作全正确），称得沉淀的质量为0.98g，请计算未知浓度的硫酸铜溶液的质量分数．

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我县蕴含丰富的石灰石资源，小欣同学在山上采集了一块石灰石样品，想测定石灰石中碳酸钙的含量．小欣与同学们讨论后得出以下方案．
①将石灰石敲碎，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为50g）；
②加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，搅拌，恰好完全反应；
③画出反应所需（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系图（如图）．
试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是______；
（2）实验结束时，共放出二氧化碳______g．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

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我国第一部《室内空气质量标准》（GB/T18883-2002）于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（化学式为HCHO）含量不得超过0.1mg/m³．甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO₄+5HCHO+6H₂SO₄═2K₂SO₄+4MnSO₄+5CO₂+11H₂O现取某装修后居室内空气500mL，用溶质的质量分数为1.58×10^-8（即0.00000158%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300g，与其中的甲醛恰好完全反应．
（1）求500mL该空气中甲醛的质量；
（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准．

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