我国第一部《室内空气质量标准》（GB/T18883-2002）于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（化学式为HCHO）含量不得超过0.1mg/m3．甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O现取某装修后居室内空气500mL，用溶质的质量分数为1.58×10-8（即0.00000158%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300g，与其中的甲醛恰好完全反应．
（1）求500mL该空气中甲醛的质量；
（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准． |
（1）设甲醛的质量为x
溶质质量分数为1.58×10-8的高锰酸钾溶液300g中高锰酸钾的质量=300g×1.58×10-8=4.74×10-6g
4KMnO4+6H2SO4+5HCHO═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O
632 150
4.74×10-6g x
=
解得：x=1.125×10-6g=1.125×10-3mg
（2）500mL该空气中甲醛的含量==2.25×10-6mg/mL=2.25mg/m3＞0.1mg/m3；
所以该居室内空气中甲醛的含量不符合国家规定的标准
答：（1）500mL该空气中甲醛的质量为1.125×10-6g；
（2）该居室内空气中甲醛的含量不符合国家规定的标准． |
核心考点
试题【我国第一部《室内空气质量标准》（GB/T18883-2002）于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（化学式为HCHO）含量不得超过0.1mg/m3】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表．
| 稀盐酸 | 剩余固体的质量 | | 第一次加入5克 | 1.4克 | | 第二次再加入5克 | 0.8克 | | 第三次再加入5克 | 0.4克 | | 第四次再加入5克 | 0.4克 | 在73g，10%的盐酸溶液中加入一定质量的氢氧化钠固体后恰好完全反应．
（1）求反应后溶液中溶质的质量分数（即质量百分比浓度）是多少？
（2）若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液，那么在此温度下至少需要蒸发多少克水，才能使溶液达到饱和？（20℃时NaCl的溶解度为36g/100g水） | 甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下（实验中的误差忽略不计）计算：（1）甲同学加入锌的质量x；（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | | 取用稀硫酸质量/g | 100 | 100 | 100 | 200 | | 加入金属的质量/g | x | 1.25x | 2x | 2x | | 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.8 | 某同学实验时，用氢气将16克氧化铜完全还原成铜．该同学实验中，实际要消耗氢气的质量是（ ）| A．0.4克 | B．大于0.4克 | C．0.3克 | D．0.2克 |
| | 一定质量的Fe和Cu的混合物与足量稀H2SO4完全反应后，过滤，得到的固体不溶物与足量的氧气充分反应，所得产物质量仍然等于反应前原混合物的质量．则原混合物里Cu与Fe的质量比是（ ） |
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