题目
题型：不详难度：来源：
（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表：
| Ba（OH）2溶液体积（V）/mL | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 沉淀的化学式 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，氯化氢的质量=100g×3.65%=3.65g，硫酸镁的质量=100g×12%=12g；向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟盐酸的H+发生中和反应，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀； 设与3.65g氯化氢完全反应，需要质量分数为3.42%的Ba（OH）2的体积为V， 2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+H2O 73 171 3.65g V×1g/mL×3.42%
解得：v=250mL 因为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2，由以上两个方程式得出关系式：2HCl～BaSO4～MgSO4～MgCl2 设生成硫酸钡的质量为x，反应掉的硫酸镁的质量为y，生成的氯化镁质量为z 所以：2HCl～BaSO4～MgSO4～MgCl2 73233 120 95 3.65g x y z
解得：x=11.65g y=6g z=4.75g 这时的溶液是硫酸镁和氯化镁的混合溶液，当加入氢氧化钡溶液时产生了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；当硫酸镁完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时只产生氢氧化镁沉淀，当氯化镁完全反应后再加入氢氧化钡溶液时 不再产生沉淀．溶液中硫酸镁的质量为12g-6g=6g； 设6g的硫酸镁与氢氧化钡反应生成的生成的硫酸钡为p，氢氧化镁为q，氢氧化钡溶液的体积为m MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 120 171 233 58 6gm×1g/mL×3.42%pq
解得：m=250mL p=11.65g q=2.9g 再设4.75g的氯化镁与氢氧化钡溶液反应，需氢氧化钡溶液的体积为n，生成的氢氧化镁沉淀的质量为r MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓ 95 171 58 4.75g n×1g/mL×3.42% r
解得：n=250mL r=2.9g 所以：（1）加入0～250mL质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液时，只产生硫酸钡沉淀，沉淀质量为0～11.65g；当加入250～500mL的Ba（OH）2溶液时产生的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，沉淀质量为11.65g～26.2g；当加入500～750mL的Ba（OH）2溶液时，只产生氢氧化镁沉淀，沉淀质量为26.2g～29.1g；当加入Ba（OH）2溶液大于750mL时，不产生沉淀，得出下表： |
