题目
题型:不详难度:来源:
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ______________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
答案
(2)N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol-1
解析
试题分析:(1)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68 kJ×32=725.76 kJ,则示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1。
(2),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol-1。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的训练。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写注意事项,有利于培养学生规范的答题能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.植物光合作用:光能→生物质能 | B.燃料燃烧:化学能→光能、热能 |
C.石灰石高温分解:热能→化学能 | D.用充电电池的电灯发光:电能→化学能 |
A.是吸热反应 | B.是放热反应 |
C.不一定遵循质量守恒定律 | D.不需要加热就一定能发生 |
A.生成物的总能量一定低于反应物的总能量 |
B.吸热反应一定需要加热才能发生 |
C.加快化石燃料的开采与使用,有利于节能减排,保护环境 |
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 |
⑵某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据,试填写下列空白:
①该反应在 min时达到平衡状态;
②该反应的化学方程式为: ;
⑶一定温度下,对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示,现从t1时间开始对反应体系升高温度,n(C)的变化如图qb所示。则:
①p点时反应的v正 v逆(填“>”、“<”或“=”);
②a,b两点的正反应速率va vb(填“>”、“<”或“=”)
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