题目
题型:不详难度:来源:
答案
设参与反应的沉淀氢氧化镁的质量为x,
Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O
58 98
x 9.8g
∴58:98=x:9.8g,
解之得:x=
9.8g×58 |
98 |
②设参与反应的MgSO4的质量为y,
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓,
120 58
y 5.8g
∴120:58=y:5.8g
解之得:y=
5.8g×120 |
58 |
所以氢氧化钠的质量为24g-12g=12g,
答:该固体中MgSO4的质量为12g;NaOH的质量为12g.
核心考点
试题【某固体物质由MgSO4和NaOH组成,取24.0g该固体混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g•mL-1),加入的稀】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
A.反应后生成CO2的质量为12.4g |
B.反应后CO2和H2O的质量比为22:9 |
C.原混合物中NaHCO3的质量为16.8g |
D.原混合物中Na2CO3的质量分数为16% |
A.1:1 | B.1:2 | C.16:32 | D.16:64 |
有氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g,加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体17.9 g。求:
⑴制取氧气的质量是多少g?(2分)
⑵剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?(3分)
求:(1)碳酸钙中钙元素、氧元素的质量比是_________。
(2)大理石中碳酸钙的质量分数?
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