题目
题型:不详难度:来源:
有氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g,加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体17.9 g。求:
⑴制取氧气的质量是多少g?(2分)
⑵剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?(3分)
答案
(1)9.6克
(2)剩余固体中有MnO2和KCl,,质量分别为:3g、14.9g
解析
解答:解:(1)因反应中氧气为气体,则氧气质量为26.5g-16.9g═9.6g,
答:制取氧气的质量为9.6g;
(2)因反应至不再有气体生成,则氯酸钾完全分解,
剩余固体中含氯化钾和二氧化锰,设氯化钾的质量为x,则
2KClO32 KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
=
解得x=14.9 g,
即氯化钾的质量为14.9g,
则二氧化锰质量为17.9 g-14.9g═3g,
答:剩余固体中氯化钾质量为14.9 g,二氧化锰质量质量为3g.
核心考点
试题【(5分)有氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g,加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体17.9 g。求:⑴制取氧气的质量是多少】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:(1)碳酸钙中钙元素、氧元素的质量比是_________。
(2)大理石中碳酸钙的质量分数?
某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应,三次实验的数据如下表。
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
加入锌粒的质量(g) | 4 | 8 | 12 |
充分反应后剩余物质的总质量(g) | 103.9 | 107.8 | 111.8 |
(1)第 次实验,锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
(2)计算稀硫酸的质量分数(写出计算过程)
(1)反应后生成的沉淀的质量
(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。
氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质。为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数,某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中,然后加入20g稀硫酸,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为24.86g。计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数
A.4:11 | B.16:9 | C.8:11 | D.32:9 |
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