离子的检验

　　氢离子(H+)

　　①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

　　钾离子(K+)钠离子(Na+)

　　①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃片)、黄色。

　　②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。

　　钡离子(Ba2+)的检验

　　先加稀盐酸，无明显现象(排除Ag+)，再加硫酸钠，能产生白色沉淀。

　　镁离子(Mg2+)

　　加入过量NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　铝离子(Al3+)能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。

　　银离子(Ag+)

　　加入盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

　　铵根离子(NH4+)

　　加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

　　亚铁离子(Fe2+)

　　1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。

　　2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-

　　3.在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出现深蓝色沉淀，则有Fe2+.

　　4.在Fe2+和Fe3+的混合溶液中，使用KMnO4滴定，后紫色褪去，则说明有Fe2+(并被氧化为Fe3+).

　　5.赤血盐(六氰合铁(III)酸钾)遇亚铁盐生成沉淀离子方程式：3Fe2+ +2 [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓

　　铁离子(Fe3+)

　　①与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 (硫氰合铁，难电离物质)溶液

　　②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

　　③.与黄血盐反应生成Fe4[Fe(CN)6]3↓

　　铜离子(Cu2+)

　　与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

　　锂离子(Li+)

　　①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。

　　②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。

　　钴离子(Co2+)

　　加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。

　　镍离子(Ni2+)

　　向Ni2+的氨性溶液中加入丁二酮肟生成絮凝的鲜红色沉淀。