题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化氢易溶于水 | B.液态氯化氢不导电 |
C.氯化氢溶于水发生电离 | D.氯化氢不易分解 |
答案
解析
共价化合物在液态时没有阴阳离子,所以不导电,故能证明HCl是共价化合物。
溶于水是混合物共价键破坏能导电;氯化氢不易分解是热稳定性,选B。
核心考点
举一反三
A.Na2O2 | B.CH4 | C.N2 | D.CO2 |
A.CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短 |
B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 |
C.NCl3分子是非极性分子 |
D.NBr3比NCl3易挥发 |
请回答下列问题:
(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:
①电池放电时,负极的电极反应式为____________。
②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为______________
请回答下列问题:
(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程);
(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________;
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________;
(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
A.已知冰的融化热为6.0 kJ·mol 1,冰中氢键键能为20 kJ·mol1 。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡向左移动,a减小,变小 |
C.实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(1)的标准燃烧热分别为-3916kJ、-3747kJ和-3265kJ,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。 |
D.已知: |
则
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