题目
题型:山西省模拟题难度:来源:
(1)若E是有色气体,F是一元强酸,反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式: 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色,由此你得出的结论是 。
④在常温下,向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1________V2(填>、<、无法确定),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是_________ 。(写出一种情况即可)
(2)若E为无色无味气体,F是二元弱酸。
①E的电子式为 ___________;
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F,F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中,其KSP_____________,(填:增大、减小或不变),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 _____mol/L。
答案
②NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2
③3NO2(g)+ H2O(l)= 2HNO3(aq)+ NO(g); △H = - 138 kJ/mol
④ < ;c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)
(2)①CO2电子式“略”
②不变 ;8.1×10-8
核心考点
试题【已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,A、B含同一种元素。(某些产物可能略去) 请回答】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)常温下测得一定浓度的C溶液的PH=10,用离子方程式表示其原因_____________。
(3)写出与H式量相同,且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的电子式________________。
(4)写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式________________。
(5)电解饱和J溶液产物之一为Y2,将一定量的Y2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中三种含Y元素的离子,其中两种离子物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示,写出该反应的离子方程式是________________________,该苛性钾溶液中KOH的质量________________。
(1)X的化学式为________,X所含化学键类型为____________________。
(2)丙、丁分别是________、________(写元素符号)。
(3)丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为:________________________________。
(4)用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程:____________________________。
(5)X与Y能发生化合反应生成化合物W,W的化学式为___________,W是______(“离子”或“共价”)化合物。
(1) 用化学符号表示下列4 种微粒。
A :________ ;B :________ ;C :________ ;D :________ 。
(2) 写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式:____________________。
(1)气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为________,该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________
(4)试写出制取气体A的化学方程式为________________
(5)设计实验探究离子晶体C的成分。
________________________________
(2)已知A中两种元素原子成最简整数比,且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1,则A的化学式为____________。
(3)写出L露置于空气中时,由白色最终转化为红褐色的化学方程式:___________。
(4)写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
(5)写出A与B反应的化学方程式______________________,若各步反应都看成是进行完全的,则当生成a mol物质L时,需要A ____________mol。
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