题目
题型:不详难度:来源:
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
反应后剩余固体的质量(g) | 17.4 | 14.8 | 12.2 | 10.8 | 10.8 |
①该样品中银的物质的量为 (34) ;实验用样品的总质量是 (35) 。
②有同学认为没有必要进行第五次的实验,你的理由是 (36) ;
③计算所用稀硫酸溶质的质量分数,除需用到稀硫酸溶液的质量为20g,还需要用到表格中的数据有(37) (多选不给分!)。
答案
(36)没有必要,第三、第四次之间的质量减少值1.4g已经小于前面每次质量的减少值2.6g,表明样品中锌已充分反应完了。
(37)17.4和14.8(或:14.8和12.2。1分,只选一个不给分,多写的也不给分。)
解析
由于第2次和第3次反应固体的减少量都是2.6g,所以第1次反应固体的减少量也应是2.6g,那么样品的质量为:17.4g+2.6g=20g
②该同学的认为是正确的,没有必要进行第五次的实验,因为第4次反应消耗的锌的质量是1.4g,而前面三次反应每次消耗的锌都是2.6g,而且每次加的硫酸的质量都相等,这已经能说明第4次实验中合金中的锌反应完了.
③因为前三次实验中稀硫酸都是和锌完全反应的,所以要利用锌的质量来求硫酸的质量分数,那么锌的质量可用第1次和第2次剩余固体的差值,或第2次和第3次剩余固体的差值来得到.
故答案为:①0.1mol;20g
②没有必要,第三、第四次之间的质量减少值1.4g已经小于前面每次质量的减少值2.6g,表明样品中锌已充分反应完了.
③17.4和14.8或14.8和12.2.
核心考点
试题【Ag-Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某银锌合金的组成,取一定量样品于烧杯中,向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
质量分数为78%的过氧化钠100g.与足量的二氧化碳反应,可生成氧气多少克?(杂
质不参加反应)
| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
请分析以上数据后计算:
⑴原固体混合物中Na2CO3的质量。
⑵当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1)
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,溶液恰好完全反应 (盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2) 溶液恰好完全反应时所得溶液中所含溶质氯化钠质量?
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