题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述生产纯碱的方法称______,副产品的一种用途为______.
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是______.
(3)写出上述流程中X物质的分子式______.
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了______(填上述流程中的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是______.
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加______.
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品.通氨气的作用有______.
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度.
答案
最终的副产物是氯化铵,是一种很好的氮肥,也可用作焊药或电解液.
故答案为:联合制碱法或侯德榜制碱法;化肥(或电解液、焊药等)
(2)从流程图可以看出,沉淀池中加入的反应物有氨气、二氧化碳、氯化钠,根据生成物是碳酸氢钠,可推出反应物有水,同时可知碳酸氢钠为沉淀.
反应原理首先是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢氨,然后碳酸氢氨和氯化钠发生复分解反应交换成分生成碳酸氢钠晶体和氯化铵.
故答案为:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解,生成纯碱、二氧化碳气体和水,所以X是二氧化碳.
故答案为:CO2
(4)因为氯化钠最后剩余在母液中,所以循环I是氯化钠的循环;分离沉淀的方法是过滤.
故答案为:I;过滤
(5)鉴别氯离子可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成白色沉淀证明有氯化钠存在.
故答案为:稀硝酸和硝酸银溶液
(6)氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来,所以选项A正确;
通入氨气使溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确,选项B错误.
故答案为:AC
核心考点
试题【我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:(1)上述生产纯碱的方法称______,副产品的一种用途为______.(2)沉淀池中发】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)不同类别的物质间能相互转化.如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系.(用“→“表示)
①请补充转化关系图中的空白处______(填物质类别)
②请从关系图中选择合适的方法,写一个制取AlCl3的化学方程式______.
(2)不同类别的物质间能相互反应.下图方框内的六种物质为Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca(OH)2、K2C03.(“--”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应)请帮小昊同学完成填空.
①A常用于改良酸陛土壤,试推断:B为______,D为______.
②写出B与C反应的化学方程式______,该反应属于______(填基本反应类型)
(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是______.
(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行______可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,-有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤.正确的操作顺序是______.(用序号填一种合理组合).
(3)从海水中得到金属镁.下图是从海水中提取镁的简单流程.
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为______,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______.海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
______.
(4)海水“制碱”.下图是海水“制碱”的部分简单流程.
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为:______、______.
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为______.
(1)物质a主要成分的化学式是______;
(2)物质b主要成分中阳离子是______;
(3)物质c(C6H12O6)所属类别是______(填“无机物”或“有机物”),该物质中C、H、O三种元素的质量比是______;
(4)写出由CO2生成物质d的化学反应方程式______;
(5)标出物质e化学式中带点元素的化合价______.
A.生产过程中部分产物可作为原料使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应不需要加热,可节约能源.
①______;②______;③______;④______.
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