题目
题型:不详难度:来源:
请分析以上数据后计算:
⑴原固体混合物中Na2CO3的质量。
⑵当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1)
答案
(1)CO2的质量为4.4g。(1分)
设混合物中Na2CO3质量为x,生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(1分)106/x=44/4.4g(1分)
106 117 44 x=10.6g(1分)
x y 4.4g (2)117/y=44/4.4g(1分)
待完全反应后,所得溶液质量分数为: y=11.7g(1分)
(11.7g+16g-10.6g)/(16g+25g×4-4.4g)×100%=15.3%(1分)
答略。
解析
设参与反应的Na2CO3的质量为x,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
∴106:44= x:4.4g,
117 :44= y :4.4g
解之得:x=10.6g,y=11.7g,
混合物中Na2CO3质量为10.6g,生成NaCl的质量为11.7g,
待完全反应后,所得溶液质量为:25g×4+16g-4.4g=111.6g,
待完全反应后,溶液中溶质质量为:16g-10.6g+11.7g=17.1g,
待完全反应后,溶液中溶质质量分数为:17.1g/111.6g×100%≈15.3%.
答:原固体中Na2CO3的质量为10.6g,反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%.
核心考点
试题【为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,小明同学取16g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g),待反应完全后,得到下面的质】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,溶液恰好完全反应 (盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2) 溶液恰好完全反应时所得溶液中所含溶质氯化钠质量?
实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体物质的质量/g |
第1次 | 20 | 11 |
第2次 | 20 | 6 |
第3次 | 20 | 3.2 |
第4次 | 20 | m |
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。
| 甲 | 乙 | 丙 |
加入氢氧化钠溶液质量 (g) | 20.0 | 40.0 | 60.0 |
反应得到沉淀的质量 (g) | 1.45 | 2.9 | 2.9 |
(1)上述实验中,__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求原固体样品中氯化镁的质量分数。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数。(计算结果保留小数点后一位)
(1)产生氢气的质量为____g.
(2)这种黄铜中铜的质量分数是多少?
(3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(2)取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为
4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)
测定溶液的pH,得到的数据如下:
加入氢氧化钠 的体积/mL | 0 | 1.0 | 8.0 | 9.5 | 10.5 | 12.0 | 16.5 |
烧杯中溶液pH | 1.0 | 1.3 | 2.0 | 3.9 | 9.9 | 11.9 | 12.8 |
化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
(3)根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL,A点所表示的溶液中溶质的化学式为 。
(4)计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算)
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