题目
题型:不详难度:来源:
(1)请完成该反应的化学方程式:
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+
(2)利用此反应,将含铜80%的废料与10%的稀硫酸反应转化为10%的硫酸铜溶液,计算要得到1600g10%的硫酸铜溶液,需要加入稀硫酸的质量和水的质量(假设杂质不参加反应,也不溶于水)。
答案
解析
试题分析:(1)由反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ 可知,
反应前 反应后
Cu原子 2 2
H原子 4 0
S原子 2 2
O原子 10 8
根据质量守恒定律,化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断另一未知生成物的分子中含有4个H原子和2个O原子,则该物质为水,短线上的化学式为2H2O。
(2)根据题给的生成的硫酸铜的质量,结合化学方程式中有关物质间的质量比,可计算出参加反应的稀硫酸中溶质的质量,以及生成水的质量,进而求出稀硫酸的质量。
解:1600g10%的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的质量=1600g×10%=160g。
设消耗H2SO4的质量为x,生成水的质量y
2Cu + 2H2SO4 + O2= 2CuSO4 + 2H2O
196 320 36
x 160g y
=
解得,x=98g
=
解得,y=18g
则稀硫酸溶液的质量=98g÷10%=980g
则加入水的质量=1600g-160g-18g-980g×(1-10%)=540g。
答:需要加入稀硫酸的质量为980g,加入水的质量为540g。
点评:利用质量守恒定律中的原子守恒来推断物质的化学式,是解此类题最常用的方法,学生应注意守恒思想在解题中的重要作用;根据化学方程式进行的计算,难度不大,解答时注意要有完整的计算步骤和规范的书写格式即可,此外还要明确溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,这也是解答本题的关键之一。
核心考点
举一反三
(1)生成CO2气体的质量;
(2)样品中CaCO3的质量分数。
过氧化氢的分解的变化可用下式表示:
过氧化氢水+氧气
上述变化所涉及的物质中,属于金属氧化物的是 ,氧元素的化合价为—1价的是 。
用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中,都需要加入少量二氧化锰,二氧化锰的作用是 ;若未加入二氧化锰,则反应 (选填“不能发生”或“明显减慢”)
若实验室要制取48g氧气,至少需要氯酸钾多少克?
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g;
(2)样品中氯化钠的质量是多少?(结果精确到0.01g)
(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?
(结果精确到0.1%)
(1)氯化钙的质量为______________g。
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。
(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:
蒸发皿的质量(g) | 25.0 |
蒸发皿+食盐溶液(g) | 45.0 |
蒸发皿+食盐晶体(g) | 27.4 |
数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
A.蒸发时未用玻璃棒搅拌
B.所取氯化钠溶液质量较大
C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
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