题目
题型:不详难度:来源:
(1)氯化钙的质量为______________g。
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
答案
解析
(2)已知:氯化钙的质量为11.1 g,未知碳酸钙的物质的量。
解题思路:可根据反应中氯化钙与碳酸钙的关系进行计算。
解:设碳酸钙的物质的量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 mol 111g
x 11.1g
1 mol:x=111g:11.1g
x="0.1" mol
答:样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol。
点评:本题考查的是化学方程式的计算。解题时,要找出题中已知的量;然后根据物质间的关系进行计算。
核心考点
试题【某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将绿叶蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体,相关实验数据如下图所示(不计损耗):(1)氯化钙的】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。
(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:
蒸发皿的质量(g) | 25.0 |
蒸发皿+食盐溶液(g) | 45.0 |
蒸发皿+食盐晶体(g) | 27.4 |
数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
A.蒸发时未用玻璃棒搅拌
B.所取氯化钠溶液质量较大
C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。
(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢,理论上消耗氧气的质量是多少?释放出的能量是多少?
实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
固体混合物的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
加入NaOH溶液的质量(g) | 20 | 40 | 60 | 80 |
生成沉淀的质量(g) | 2.9 | m | 8.7 | 8.7 |
(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(5分)(要求写出计算过程)
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%))。
(1)a点溶液中含有的离子有____________________________。
(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
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