题目
题型:不详难度:来源:
过氧化氢的分解的变化可用下式表示:
过氧化氢水+氧气
上述变化所涉及的物质中,属于金属氧化物的是 ,氧元素的化合价为—1价的是 。
用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中,都需要加入少量二氧化锰,二氧化锰的作用是 ;若未加入二氧化锰,则反应 (选填“不能发生”或“明显减慢”)
若实验室要制取48g氧气,至少需要氯酸钾多少克?
答案
(2)加快反应速率(或催化作用)(1分) 明显减慢(1分)
(3)解:设需要KClO3的质量为x。 (0.5分)
2KClO32KCl + 3O2↑ (1分)
245 96 (2分)
x 48g
= (1分)
x=122.5g (1分)
答:至少需要氯酸钾的质量为122.5g。
解析
根据化学式可计算出:在反应中的四种物质H2O2、MnO2、H2O、O2中,氧元素的化合价依次为-1、-2、-2、0。
(2)在加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气中,二氧化锰作催化剂,起催化作用;
在用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中,二氧化锰作催化剂,起催化作用。二氧化锰在两个实验中都起到了加快反应速率的作用。
催化剂的作用是改变化学反应的速率,本身的质量和化学性质在反应并未改变。所以在这两个反应中如不加入二氧化锰反应也可发生,只是速度要比加二氧化锰明显减慢。
(3)解题思路:已知氧气的质量为48g,求需要氯酸钾的质量。可根据用氯酸钾制氧气的反应中二者的质量关系进行计算。具体解题过程:
解:设需要KClO3的质量为x。 设未知量
2KClO32KCl + 3O2↑ 写出反应的化学方程式
245 96 找出氯酸钾与氧气的质量比
x 48g 标出二者在反应中实际质量比
= 根据标出数值列比例式
x=122.5g 求解未知量
答:至少需要氯酸钾的质量为122.5g。 写出答案
点评:本题结合氧气的制取方法考查了金属氧化物、催化作用、化合价、根据化学方程式的计算,可根据相关知识点进行解答。
核心考点
举一反三
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g;
(2)样品中氯化钠的质量是多少?(结果精确到0.01g)
(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?
(结果精确到0.1%)
(1)氯化钙的质量为______________g。
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。
(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:
蒸发皿的质量(g) | 25.0 |
蒸发皿+食盐溶液(g) | 45.0 |
蒸发皿+食盐晶体(g) | 27.4 |
数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
A.蒸发时未用玻璃棒搅拌
B.所取氯化钠溶液质量较大
C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。
(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢,理论上消耗氧气的质量是多少?释放出的能量是多少?
实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
固体混合物的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
加入NaOH溶液的质量(g) | 20 | 40 | 60 | 80 |
生成沉淀的质量(g) | 2.9 | m | 8.7 | 8.7 |
(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(5分)(要求写出计算过程)
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