题目
题型:不详难度:来源:
(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。
(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:
蒸发皿的质量(g) | 25.0 |
蒸发皿+食盐溶液(g) | 45.0 |
蒸发皿+食盐晶体(g) | 27.4 |
数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
A.蒸发时未用玻璃棒搅拌
B.所取氯化钠溶液质量较大
C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
答案
(2)12% C
解析
解:设生成氯化钠质量为x 设未知量
NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3 写出反应的化学方程式
58.5 143.5 标出物质的质量比
X 2.8 7g 标出物质的实际质量比
列比例式
x=1.17g 求解未知量
答:生成氯化钠质量为1.17g。 写出答案
(2)食盐晶体的质量为:27.4 g-25.0 g="2.4" g
食盐溶液的质量为:45.0 g-25.0 g="20" g
溶液的溶质质量分数为:×100%=12%
物理方法测定的溶液的溶质质量分数大,说明食盐晶体的质量比实际值偏大。
点评:根据化学方程式的计算要写出反应的化学方程式,找出已知和未知量的关系,明确解题的思路。格式要规范。
核心考点
试题【课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。
(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢,理论上消耗氧气的质量是多少?释放出的能量是多少?
实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
固体混合物的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
加入NaOH溶液的质量(g) | 20 | 40 | 60 | 80 |
生成沉淀的质量(g) | 2.9 | m | 8.7 | 8.7 |
(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(5分)(要求写出计算过程)
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%))。
(1)a点溶液中含有的离子有____________________________。
(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气?
乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量(g) | 4.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量(g) | 0 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
①表中a的值为____ __。
②该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。
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