题目
题型:不详难度:来源:
计算(1)生成氧气的质量。
(2)样品中过氧化氢的质量分数。
答案
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律反应前后质量不变可知,生成的氧气的质量为:50g+2g-50.4g=1.6g
(2)解:设过氧化氢的质量为x
2 H2O22H2O+ O2 ↑
68 32
X 1.6g
68:32=x:1.6g
解得 x="3.4g"
3.4g ÷ 50g × 100% =" 6.8%"
答:生成氧气的质量为1.6g;样品中过氧化氢的质量分数为6.8%
核心考点
试题【学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液,为测算该溶液中过氧化氢的质量分数:现取50g样品,加入2g MnO2完全反应后,剩余物质质量为50.4g。计算(1)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.无法确定 |
A.0-t1时段,产生氢气的质量锌比铁大 |
B.0-t1时段,产生氢气的速率锌比铁大 |
C.0-t2时段,参加反应的锌的质量与铁相同 |
D.0-t2时段,锌、铁消耗的盐酸质量相同 |
(1)从图中可以看出,反应产生的沉淀最多是 g。
(2)该烧碱样品中碳酸钠的质量是多少g?
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