题目
题型：不详难度：来源：
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．无法确定 |
答案
解析
试题分析：6.96g铁的某种氧化物提供的氧元素的质量为：5.28g×32/44×100%÷2=1.92g；所以氧化物中铁和氧的质量比为：（6.96g-1.92g）：1.92=21:8，所以答案选择C
核心考点
试题【将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28 g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0-t1时段，产生氢气的质量锌比铁大 |
| B．0-t1时段，产生氢气的速率锌比铁大 |
| C．0-t2时段，参加反应的锌的质量与铁相同 |
| D．0-t2时段，锌、铁消耗的盐酸质量相同 |
（1）从图中可以看出，反应产生的沉淀最多是 g。
（2）该烧碱样品中碳酸钠的质量是多少g？
（1）反应生成氧气质量为 g。
（2）计算剩余的混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
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