题目
题型:不详难度:来源:
(1)石灰石含碳酸钙的质量分数.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数.
答案
解析
试题分析:根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,所以称得烧杯中物质的总质量减少了4.4 g.即二氧化碳的质量,再根据化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量关系,便了求出碳酸钙的质量,进而可求出石灰石含碳酸钙的质量分数,反应后溶液中溶质是氯化钙,也可通过化学方程式算出其质量,在根据溶质的质量分数的表达式算出反应后溶液中溶质的质量分数
解:设样品中碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100:44=x:4.4g x=10g
石灰石含碳酸钙的质量分数=10g/12.5g×100%=80%
111:44=y:4.4g y=11.1g
因为反应后溶液的质量=10g+100g-4.4g=105.6g
∴反应后溶液中溶质的质量分数=11.1g/105.6g×100%=10.5%
核心考点
试题【某烧杯中加入12.5 g含杂质的石灰石,与100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应也不溶于水),称得烧杯中物质的总质量减少了4.4 g.求:(1)石灰石含】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在实验室,操作Ⅰ的名称是 ;经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是 (写化学式)。
(2)物质X中各元素的质量比表示为 。
(3)某工厂化验员向含有1.6 g氢氧化钠的溶液中,逐滴加入20.0 g盐酸至氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。求盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出过程)
(4)若用1.6 g上述得到的固体烧碱产品(含杂质)代替1.6 g氢氧化钠,逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应,则消耗盐酸的质量 20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。
求:(1)反应后生成硫酸钡的质量是多少;
(2)该稀硫酸的溶质质量分数。
(1)从图中可以看出,10g水垢反应后生成的二氧化碳最多是 g。
(2)水垢中的碳酸钙质量分数是多少?
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.FeO与Fe2O3的混合物 |
| 反应前 | 反应后 | |
实验 数据 | 生理盐水样品的质量 | 加入硝酸银溶液的质量 | 过滤后剩余溶液的质量 |
130 g | 40 g | 167.13 g |
(1)反应后生成氯化银固体的质量为 g。
(2)请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量(根据化学方程式列式计算) 。
(3) 。
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