题目
题型:不详难度:来源:
⑴步骤Ⅰ中溶解锌的化学方程式为__________________________________,步骤Ⅲ洗涤的目的是为了除去___________________________________,步骤Ⅳ是______________________;
⑵利用上述方案进行实验,测定结果偏大,分析原因。
⑶若将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液,为达到实验目的,写出步骤Ⅰ中的具体操作。
答案
(2)实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解,稀盐酸会稍过量,铁与盐酸反应,反应后称量的铁片的质量会低于实际值
(3)先将镀锌铁片研碎,加入足量的硫酸亚铁溶液,充分反应后溶液颜色仍呈浅绿色(或直接加入硫酸亚铁溶液后不断搅拌、充分振荡也可)
解析
试题分析:(1)步骤Ⅰ中溶解锌是加入稀盐酸,故化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,步骤Ⅲ洗涤的目的是为了除去:铁片表面残留的氯化锌溶液,步骤Ⅳ是干燥
(2)利用上述方案进行实验,测定结果偏大,其原因是:实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解,稀盐酸会稍过量,铁与盐酸反应,反应后称量的铁片的质量会低于实际值
(3)将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液,实际就是利用反应原理:FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe,这样就不存在会继续与铁反应的这种情况,但为了是反应充分进行,故应先将先将镀锌铁片研碎,加入足量的硫酸亚铁溶液,充分反应后溶液颜色仍呈浅绿色(或直接加入硫酸亚铁溶液后不断搅拌、充分振荡也可
核心考点
试题【(5分)镀锌铁片是在铁片上均匀镀上一层锌。某小组为测定10g镀锌铁片上锌的质量,设计方案如下:⑴步骤Ⅰ中溶解锌的化学方程式为__________________】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于甲、乙两种金属判断合理的是( )
A.甲是铁,乙是锌 | B.甲是铜,乙是铁 |
C.甲是锌,乙是铁 | D.甲是铁,乙是铜 |
A.稀盐酸 | B.稀硫酸 | C.硫酸铜溶液 | D.硫酸铝溶液 |
A.X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量 |
B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间 |
C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量 |
D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量 |
A.铜和铁 | B.铁和银 | C.银 | D.铜和银 |
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