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题目
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若取质量均为mg镁和铁,分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中,充分反应均产生0.2g氢气。可推断出:
①充分反应后,一定有剩余的金属是              
②m的取值范围为________,反应中消耗掉金属镁的质量为________;
③硫酸中H2SO4质量分数为_______ 。
答案
①镁 ②m≥5.6g ;2.4g  ③19.6%
核心考点
试题【若取质量均为mg镁和铁,分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中,充分反应均产生0.2g氢气。可推断出: ①充分反应后,一定有剩余的金属是           】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
用锌片与稀硫酸反应,六个实验结果记录如下:
(1)将第二. 第五次产生硫酸锌的质量填于下表相应的括号内;
(2)在图上画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线;
(3)若使(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后,求剩余固体的质量。
(4)求稀硫酸的质量分数。(注意:本题结果均取整数)

    

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某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在10℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g。
(1)取样检测后的溶液中,Na+与Cl+的数量比为           
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。
(3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?
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以Zn. CuO. H2SO4为原料,当用两种不同的方法制备相同质量的Cu时,若实验操作没有失误,则下列有关判断中不符合实际的是 [     ]
A. 两种方法消耗相等质量的Zn
B. 两种方法消耗不等质量的H2SO4
C. 两种方法消耗相等质量的CuO
D. 两种方法生成不等质量的ZnSO4
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空气中含有的少量臭氧(O3)可以起到消毒. ***菌作用,但臭氧过量对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示:
臭氧与KI溶液反应,生成一种可使带火星的木条复燃的气体,反应后的溶液能使酚酞试液变红,也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧的含量,将50m3的空气通过足量的KI溶液,使臭氧完全反应;在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液(含Na2S2O3的质量为47.4mg)恰好完全反应:(2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI )
(1)O3与KI溶液反应的化学方程式是__________________________________;
(2)通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。
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把两种金属的混合物6g,放入足量的稀盐酸中完全反应后,结果生成0.2gH2,则混合物的成分不可能是 [     ]
A. Fe和Cu
B. Mg和Fe
C. Zn和Fe
D. Al和Cu
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