题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(2)在这次测定中,为了指示中和反应刚好完全,用酚酞做指示剂,即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液,若看到 现象,则证明中和反应刚好完全。
(3)如果实验中使用的酸是硫酸溶液,碱是氢氧化钠溶液,且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL,标准液溶质的质量分数为4.5%,根据图中数据,计算待测液溶质的质量分数。
答案
(2)溶液的红色刚好褪去
(3)消耗掉的硫酸溶液质量:24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量:24.5g×4.5%=1.10g
解: 设待测液溶质质量分数为x
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2 H2O
80 98
25 mL×1.0g/mL×x 1.10g
80 :98 = 25 mL×1.0g/mL×x :1.10g
x=0.036(即3.6%)
答: 待测液溶质质量分数为3.6%
核心考点
试题【利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如,在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液),直到酸、碱恰】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属混合物铁的质量分数;
(2)甲制得硫酸亚铁的质量;
(3)该稀硫酸的质量分数。
(1)完全反应后生成二氧化碳 g;
(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1)
B.等于40 g
C.33.3 g~40 g
D.小于33.3 g或大于40 g
(1)氧气的总质量。
(2)过氧化氢质量。
(3)含过氧化氢5%的溶液质量。
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