题目
题型:四川省期中题难度:来源:
(2)完全反应后产生氧气的质量 g。
(3)该样品中氯酸钾的质量分数是多少?(要求:写出计算过程,结果保留一位小数。)
答案
(2)0.96g
(3)解:设样品中KClO3质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
样品中KClO3﹪=2.45g/2.5g×100%=98%
答:该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
核心考点
试题【某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数,取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰混合,加热该混合物(假设杂质不参加反应),称量剩余固体质量,分4次记录如下表:】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应生成的氧气的体积为多少升(此时32g氧气的体积为22.4L)?
(2)大试管中的固体残留物里,二氧化锰的质量为多少克?
(3)原14.25g混合物中,氯酸钾的质量分数为多少(精确到1%)?
②石化厂进行了技术改造,改用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品,可以节约多少经费?
NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表:
⑵为了检验钙盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是 。
⑶为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。请计算加此加钙食盐中钙元素的质量分数。
(2)原混合物中MgCl2、AlCl3的质量各为多少克?
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