已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO→FeO+CO2反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe∶mO表示（1）上述 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃+CO→FeO+CO₂反应形成的固体混和物（Fe₂O₃、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe∶mO表示
（1）上述固体混和物中，mFe∶mO不可能是_______（选填a、b、c多选扣分）
（a）21∶9 （b）21∶7.5 （c）21∶6
（2）若mFe∶mO=21∶8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率___________
（3）设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A%和混和物中mFe∶mO的关系式为（用含mFe∶mO的代数式表示）。A%=_________
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。

（4）如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂ Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe∶mO（令mFe∶mO=21∶a，写出a 的取值范围）。将结果填入下表。

答案

（1）ac
（2）33.3%

（3）A%=

（4）Fe₂O₃、Fe₃O₄；8＜a＜9
Fe₂O₄、FeO；6＜a＜8
Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO；6＜a＜9

核心考点

试题【已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO→FeO+CO2反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe∶mO表示（1）上述】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 [ ]
A. 30
B. 46
C. 50
D. 66

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在25℃，101kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中 V（CO）＝______L， V（H₂）＝ _____L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中 V（CO）︰V（H₂）＝ ________。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是____________ 。

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硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为__________L
（2）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为__________L
（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。
（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100L，其中O₂为aL，SO₂为bL。
① 写出a和b的关系式
② 在下图中画出a和b的关系曲线（FeS₂氧化时，空气过量20%）
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

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取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^-1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用
10.0mL 1.00mL·L^-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

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硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为[ ]
A．28.2g
B．56.4g
C．64.2g
D．72.6g

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