题目
题型:上海高考真题难度:来源:
硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3 设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题:
(1)1.00mol FeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为__________L
(2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为__________L
(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。
(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL。
① 写出a和b的关系式
② 在下图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时,空气过量20%)
说明:为方便作图,纵坐标用13b表示
答案
(2)52
(3)0.0923
(4)①13b=200-10a
核心考点
试题【硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3 设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
10.0mL 1.00mL·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
B.56.4g
C.64.2g
D.72.6g
11.2L。请回答:
(1)NO的体积为 L,NO2的体积为_______________ L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入的NaOH溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_______________ mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为,至少需要30%的双氧水____g。
(1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)
①上述反应的化学方程式为___________________。
②该样品中的AlN的质量分数为_______________。
(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应。该样品中含杂质炭__________。
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