题目
题型:天津高考真题难度:来源:
11.2L。请回答:
(1)NO的体积为 L,NO2的体积为_______________ L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入的NaOH溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_______________ mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为,至少需要30%的双氧水____g。
答案
(2)
(3)57.8
核心考点
试题【将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的体积为 L,NO2的体积】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)
①上述反应的化学方程式为___________________。
②该样品中的AlN的质量分数为_______________。
(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应。该样品中含杂质炭__________。
(1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2 _______mol。
(2)CH4和O2的反应为:2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积(标准状况)为__________。
(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表
(4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中,V(H2)/V(N2)=3:1(合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?
B、18mol·L-1 H2SO4溶液
C、6mol·L-1 KOH溶液
D、3mol·L-1 HNO3溶液
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1;石青则为3:1。请推算它们的化学组成。孔雀石:____________;石青:____________。
(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2 3.36L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO 20g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
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