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题目
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如下图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后 通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

[     ]

A.1:1
B.5:7
C.7:5
D.4:3
答案
A
核心考点
试题【如下图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后 通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100 mL,测得SO42-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度。
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在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和 (NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,如下图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积(标准状况)的关系。

试计算:
(1) NaOH溶液的物质的量浓度;
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL,固体混合物的质量是51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况);
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL,固体混合物的质量仍为51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)。
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将体积为VmL的试管充满NO 气体,按下图进行实验,当通入相同条件下O2 49 mL时,液面仍在原来位置,则试管体积V 为

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A.49 mL
B.28 mL
C.30 mL
D.24.5 mL
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今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100 g,加热到质量不再减少为止,剩下的残渣为 84.5 g。取残渣8.45 g放入烧瓶中。缓缓加入20 g 盐酸(过量),至气体全部逸出后称量,全部溶液净重25. 15 g。试计算原混合物中各物质的质量分数。
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由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的12g混合物与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为
11.2 L,则混合物中一定含有的金属是

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A.锌
B.铁
C.镁
D.铝
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