用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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用20 mL 18.4 mol/L浓H₂SO₄和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO₄^2-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L。试求溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

答案

随着反应的进行，浓H₂SO₄会变稀，即反应后溶液中含有H₂SO₄和CuSO₄。
被还原的H₂SO₄为：n(SO₂)=18.4 mol/L× 0. 02 L -3. 18 mol/L×0.1 L=0.05 mol
根据Cu +2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
0.05 mol 0.05 mol
可得

核心考点

试题【用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和 (NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，如下图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积（标准状况）的关系。

试计算：
(1) NaOH溶液的物质的量浓度；
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）；
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）。

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将体积为VmL的试管充满NO 气体，按下图进行实验，当通入相同条件下O₂ 49 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V 为

[ ]

A．49 mL
B．28 mL
C．30 mL
D．24.5 mL

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今有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl组成的混合物100 g，加热到质量不再减少为止，剩下的残渣为 84.5 g。取残渣8.45 g放入烧瓶中。缓缓加入20 g 盐酸（过量），至气体全部逸出后称量，全部溶液净重25. 15 g。试计算原混合物中各物质的质量分数。

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由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的12g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为
11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

[ ]

A．锌
B．铁
C．镁
D．铝

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某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液完全反应。试计算该容器的体积。

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