题目

题型：山东省月考题难度：来源：

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。  请回答：    
(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是__________________ ；
(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是_____________________；
(3)若用2．5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是________________________；
(5)上述制得的KMnO₄产品0．165g，恰好与0．335g钝Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

答案

(1)
(2)
(3)根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：
3MnO₂————2KMnO₄        
3×87                    2×158        
2.5g×80％          m(KMnO₄)
m(KMnO₄)=2×158×2．5g×80％／(3×87)=2．4g
(4)
(5)根据(4)中的化学方程式：
2KMnO₄—————5Na₂C₂O₄       
2×158                         5×134       
m(KMnO₄)                 0.335g
m(KMnO₄)=2×158×0．335g／(5×134)=0．158g    
KMnO₄纯度=(0．158g／0．165g)×100％=95．8％