一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2mol D加入乙容器中， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0110 模拟题难度：来源：

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g) △H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

[ ]
A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c(B)_甲＝2c(B)_乙B．保持温度和乙中压强不变，向乙中加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)_乙≤2c(B)_甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

答案

核心考点

试题【一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2mol D加入乙容器中，】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定条件下，将

两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

。

末该反应达到平衡，生成

，并测得C的浓度为

。下列判断错误的是[ ]
A．

B．

内A的反应速率为

C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是[ ]
A．恒温恒容时，当ClF的转化率为40%时，容器内的压强为初始时的3/5
B．若c(F₂):c(ClF):c(ClF₃) =1:1:1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

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某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)

2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为[ ]
A.<60%
B.=40%
C.<40%
D.>60%

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硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

，则N₂的转化率а1=_________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为а2，则а2____(填“>”“<”或 “=”)а1。
(2)用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH₃+5O₂

4NO+ 6H₂O；
4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃。现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_______吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+ Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃+
CO₂，NO+ NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+ CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50 mL 1.0mol/L的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）

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在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示

请填空：
(1)前2 min内，vB=________。
(2)到2min末A的转化率为________。
(3)该反应的化学方程式为____________________。
(4)6~8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为________（填选项字母），则该物质的浓度改变量为_______mol/L。
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
(5)如果在相同条件下，使该反应从逆反应方向开始进行，且达到平衡时与第4 min时各物质的体积分数完全相同，则加入B的物质的量浓度的取值范围为____________。

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