题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHSO4 | B.NaHCO3 | C.Na2CO3 | D.CH3COONa |
答案
解析
试题分析:溶液从黄色变为橙红色,反应逆向进行。A、HSO4–是二元强酸根离子在水溶液中水解能力较大HSO4-=H++SO42-,使溶液中H+浓度增大Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)向逆反应方向进行,故溶液逐渐变为橙红色;B、HCO3-在溶液中不易水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-;C、CO32-在水溶液中不易水解,溶液中CO32-+H2O HCO3‑+OH-,H++OH- H2O,反应正向进行;D、CH3COO-+H+ CH3COOH,反应正向进行。
核心考点
试题【重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色),向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂,溶液颜色会从黄色逐渐变为橙】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.T2>T1,p2>p1
B.该反应为放热反应
C.若a=2,则A为液态或固态物质
D.增加B的物质的量,该反应的H增大
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
A.0~10 min内(H2)="0.3" mol/(L·min) |
B.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等 |
C.T℃时,反应中当有32 g CH3OH生成时,放出49.0 kJ的热量 |
D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率 |
A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 |
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆 |
C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0 |
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
Ⅰ、如图装置所示,A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹;电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1,闭合K2、K3通直流电。
回答下列问题:
(1) a是电源的 极,写出A中的电极反应式为_____。
(2)湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。
(3)电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,若此时切断K2、K3,闭合K1,发现电流表的指针移动,写出此时B中的电极反应式为 。
Ⅱ、甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH,下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题:
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(4)由表中数据判断ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
(5)其他条件不变,只改变其中一个条件,下列措施可提高甲醇产率的是 。
A.升高温度;B.使用合适的催化剂;C.缩小容器的容积;D.充入过量的H2;E.恒压时,充入He;F.从体系中分离出CH3OH
(6)某温度下,将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中,反应进行到4min末达到平衡,此时测得c(CO) =0.2 mol/L ,则0~4min内H2的反应速率为 ;若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH,重新达到化学平衡状态,与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数 (填“变大”、“变小”、或“不变”)。
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | 能量的变化 | |
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q |
下列说法中,不正确的是( )
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时,反应可能达到平衡
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