将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，500℃时，在体积为1L的固 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将CO₂转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+
H₂O(g) △H<0，500℃时，在体积为1L的固定容积密闭容器中充入1 mol CO₂、3 mol H₂，测得CO₂浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示；从中得出的下列结论中错误的是

[ ]
A．曲线X表示CH₃OH浓度变化，曲线Y表示CO₂浓度变化
B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H₂)=0.225 mol/(L·min)
C．平衡时H₂的转化率为75%
D．该反应的平衡常数K=3

答案

核心考点

试题【将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，500℃时，在体积为1L的固】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) △H2=b kJ/mol 测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

(1)反应①中a____0（填“大小”“小于”或“等于”）。在500℃2 L密闭容器中进行反应①，CO₂起始置为4 mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为____mol/L。
(2)700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____（填序号）。
A.缩小反应器体积 B.通入CO₂ C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(3)下列图象符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、

为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

(4)由反应①和②可求得：2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____kJ/mol。

题型：新疆自治区模拟题难度：| 查看答案

在445℃的密闭容器中，分别加入0.1 mol/LH₂和I₂，发生反应H₂+I₂(g)

2HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据如下表

下列说法错误的是[ ]
A．30 s内用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=0.002 mol/(L·s)
B．60 s时，其他条件不变，将容器体积迅速压缩到原来的一半，则c(HI)>0. 312 mol/L
C．在其他条件不变时，升高体系温度，气体颜色变浅，则该反应正反应为吸热
D．c1<0.156 mol/L，c2=0.156 mol/L

题型：天津期末题难度：| 查看答案

加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅

N₂O₃+O₂，②N₂O₃

N₂O+O₂；在2 L密闭容器中充入8mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为 [ ]
A. 10.7
B. 8.5
C. 9.6
D. 10.2

题型：辽宁省期末题难度：| 查看答案

有甲乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：
2A(g)+B(g)

xC(g)，
①向甲中通入4molA、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；
②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。
试回答：
(1)甲平衡时A的体积分数为__________
(2)若乙中W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=________，乙中建立平衡时压强的变化为________（填“递增”或“递减”）。
(3)若乙中W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=________，平衡时甲的压强____乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c(A)平=____。
(4)若x=4，则W%____40%（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c(A)____甲中的
c(A)。

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“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
A. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H₂+O₂=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr₂+H₂O

CaO+2HBr
②2HBr+Hg

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+_____

______
④2HgO₂

Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O₂、SO₂和H₂O) 完成下列反应的化学方程式：
反应①_______________；反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________

Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H<0 在850℃时，
K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____（填“大于”“小于”或“等于”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H₂O、 1.0 molCO₂和xmol H₂，则 ①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a_____（填“大于”“小于”或“等于”）b。
V．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____；
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_______g；
(3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1. 568 L的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化)，则该气体的成分
是_______，其物质的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤出来，得晶体23. 68 g。经分析，原溶液中的Cu²⁺有
20%残留在母液中。求所得晶体的化学式：_______。

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