题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
Ⅰ.实验测得,1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:_______。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O) 完成下列反应的化学方程式:
反应①_______________;反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________
K=1。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K_____(填“大于”“小于”或“等 于”)1。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2,则 ①当x=5.0时,上述平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0 mol,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a_____(填“大于”“小 于”或“等于”)b。
V.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8 g,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____;
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体_______g;
(3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1. 568 L的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分
是_______,其物质的量之比是_______;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤出来,得晶体23. 68 g。经分析,原溶液中的Cu2+有
20%残留在母液中。求所得晶体的化学式:_______。
答案
Ⅱ.HgBr2+CaOHgO+CaBr2;循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染
Ⅲ.SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4;2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O;SO2和I2可循环使用,无污染
Ⅳ.(1)小于;(2)①逆反应;②0≤x<3;(3)小于
V.(1)2:1;(2)4.8;(3)①NO、NO2;4:3;②Cu(NO3)2·6H2O
核心考点
试题【“氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ.实验测得,1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_______。 A. 2H2(g)+】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.
C.
D.
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2) =0. 075mol·L-1·min-1
B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2 mol/L
D.Z为0.4 mol/L
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是____(填“I”或“Ⅱ”);
②用反应I生产燃料甲醇,该反应的化学平衡常数表达式为K=_________,下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO) =0.2
mol/L,则CO的转化率为_____,此时的温度为____(从上表中选择)。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g) +H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) △H1 =+49. 0 kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
则反应②的△H2=____kJ/mol;
(3)下图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇进入____极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为
___________________。
B.从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2) =0. 225 mol/(L·min)
C.平衡时H2的转化率为75%
D.该反应的平衡常数K=3
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