题目
题型:天津期末题难度:来源:
B.60 s时,其他条件不变,将容器体积迅速压缩到原来的一半,则c(HI)>0. 312 mol/L
C.在其他条件不变时,升高体系温度,气体颜色变浅,则该反应正反应为吸热
D.c1<0.156 mol/L,c2=0.156 mol/L
答案
核心考点
试题【在445℃的密闭容器中,分别加入0.1 mol/LH2和I2,发生反应H2+I2(g)2HI,定时测定反应体系中各物质的浓度,记录数据如下表下列说法错误的是[ 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 8.5
C. 9.6
D. 10.2
2A(g)+B(g)xC(g),
①向甲中通入4molA、2 mol B,达平衡时测得其中C的体积分数为40%;
②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C,平衡时测得C的体积分数为W%。
试回答:
(1)甲平衡时A的体积分数为__________
(2)若乙中W%=40%,且建立平衡的过程中乙压强有变化,则x=________, 乙中建立平衡时压强的变化为________(填“递增”或“递减”)。
(3)若乙中W%=40%,且平衡时甲、乙压强不同,则x=________,平衡时甲的压强____乙的压强(填“大于”或“小于”),乙平衡时c(A)平=____。
(4)若x=4,则W%____40%(填“大于”“小于”或“等于”,下同);平衡时乙中的c(A)____甲中的
c(A)。
Ⅰ.实验测得,1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:_______。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O) 完成下列反应的化学方程式:
反应①_______________;反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________
K=1。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K_____(填“大于”“小于”或“等 于”)1。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2,则 ①当x=5.0时,上述平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0 mol,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a_____(填“大于”“小 于”或“等于”)b。
V.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8 g,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____;
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体_______g;
(3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1. 568 L的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分
是_______,其物质的量之比是_______;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤出来,得晶体23. 68 g。经分析,原溶液中的Cu2+有
20%残留在母液中。求所得晶体的化学式:_______。
B.
C.
D.
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2) =0. 075mol·L-1·min-1
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