题目
题型：不详难度：来源：
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HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX（g）
H2（g）+X2（g）的平衡常数为（ ）
| A．0.01 | B．1 | C．10 | D．100 |
答案
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| C(HX) | ||||
C
|
反应2HX（g）?H2（g）+X2（g）的平衡常数为K2=
| C(H2)C(X2) |
| C2(HX) |
| 1 |
| (K1)2 |
| 1 |
| 100 |
故选A．
核心考点
试题【在一定温度下，反应12H2（g）+12X2（g） HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX（g） H2（g）+X2（g）的平衡常数为（ ）A．0.01B．1】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．2A+B 2C | B．A+B C | C．A+B 2C | D．A+B 3C |
2R（气）+Q（气），反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n的值为（ ）
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
2C（g） 已知加入1mol A和2molB，在达到平衡后生成了amolC，此时C在平衡混合物中的体积分数为M%．在相同实验条件下，
（1）若往相同容器中加入2molA 4molB，平衡后C的物质的量为______mol．
（2）若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物质的量为0.5a mol．平衡后C的体积分数仍为M%，则还应往容器中加入A______mol，B______mol．
（3）若往相同容器中加入2molA、6molB，若要求平衡后C的体积分数仍为M%，则应加入C______mol，平衡后C的物质的量为______mol．
2HI（g）
△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：
（1）v（HI）=______；v（H2）______；氢气的起始浓度为______．
（2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量______（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=______．
已知K300℃＜K350℃，则△H______0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为______，D的平均反应速率为______．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______．
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各
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