题目
题型:不详难度:来源:
反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
气体质量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
(1)碳酸钠完全反应后,生成 CO2的质量为 。
(2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
解析
解:设样品中碳酸钠的质量为 x,反应生成 NaCl的质量为 y。
Na2CO3﹢2HCl=2NaCl﹢CO2↑﹢H2O
106 117 44
x y 4.4 g
106:x = 44:4.4 g , x=10.6g
117:y=44:4.4y , y=11.7g
样品中氯化钠的质量为 13.9g-10.6g=3.3g
反应后溶液中溶质的质量=11.7g+3.3g=15g
反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-4.4g=100g
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15 g /100g×100%=15%
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15%
核心考点
试题【(4分)小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与 90.5g 稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入氢氧化钡溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 |
生成沉淀的质量/g | 0.923 | 1.864 | 2.33 |
(1)20g该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液完全反应时生成沉淀的质量为 g。
(2)将第三次反应后所得的混合液过滤,得到滤液的质量为 g。
(3)该稀硫酸溶液的浓度(即溶质质量分数)为多少?(写出计算过程)
(4)小明同时用pH计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应过程中混合溶液pH变化情况(如下图所示),请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反应时的变化点,并注明pH和所反应的氢氧化钡溶液的质量。
(1)你认为能测出合金____________(填序号)中铜的质量分数;
(2)取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中,加入50 g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为69.8 g。
求:①产生氢气的质量;②求出该合金中铜的质量分数。
(1)氧化铜和稀硫酸反应的废液中,溶质为__________和硫酸铜。
(2)计算100g滤液中CuSO4的质量;
(3)计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
(1)通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明?(写计算过程)
(2)两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为 kg。(该空只写结果,保留整数)
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