题目
题型:长春一模难度:来源:
2C(g)+2D(g);△H=Q.2min末达到平衡,生成0.8mol D.
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______.
已知K300℃<K350℃,则△H______0(填“>”或“<”).
(2)在2min末时,B的平衡浓度为______,D的平均反应速率为______.
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是______.
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各
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答案
2C(g)+2D(g),
开始(mol):2 2 0 0
变化(mol):1.2 0.4 0.8 0.8
平衡(mol):0.8 1.6 0.8 0.8
(1)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,则K=
c2(C)×c2(D) |
c3(A)×c(B) |
故答案为:
c2(C)×c2(D) |
c3(A)×c(B) |
(2)由上述计算可知,平衡时B的物质的量为1.6mol,所以B的平衡浓度为c(B)=
1.6mol |
2L |
平衡时D的物质的量为0.8mol,所以用D表示的平均反应速率为v(D)=
| ||
2min |
故答案为:0.8mol/L;0.2mol/(L?min);
(3)由方程式可知,气体的化学计量数之和前后相等,则反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响,缩小容器容积,则A的转化率不变,
故答案为:不变;反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响;
(4)为等效平衡,应前后气体体积不变,按化学计量数转化到左边,满足n(A):n(B)=1:1即可.
根据3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)可知,C和D各
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令B的物质的量为nmol,则:2mol:(n+
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故答案为:
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核心考点
试题【300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下发应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g);△H=Q.2min末达到平衡,生成0】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2molA和1molB | B.2molD,1molA和1molB |
C.2molC和4molD | D.1molC和1molD |
CO(g)+2H2(g)
Cu2O/ZnO |
一定条件 |
下列说法正确的是( )
A.在其他条件不变的情况下,对处于平衡的体系体积压缩到原来的一半,氢气的浓度减少 | ||
B.催化剂的存在使一氧化碳与氢气更大限度的转化生成甲醇 | ||
C.平衡时反应速率v(CO)正=2v(H2)逆 | ||
D.反应达到平衡时,平衡常数表达式为K=
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3A(气)+B(气)
xC(气)+2D(气),5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0.1mol/(L﹒min),试计算:
(1)A 的平均反应速度;
(2)平衡时C的浓度;
(3)平衡时B的转化率;
(4)平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值.