题目
题型：不详难度：来源：
2HI（g）
△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：
（1）v（HI）=______；v（H2）______；氢气的起始浓度为______．
（2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量______（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
答案
| 0.5mol/L |
| 5min |
根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
I2的浓度变化量△c（I2）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
所以I2的起始浓度c（I2）=0.25mol/L+0.25mol/L=0.5mol/L．
开始等氢气和碘蒸气的物质的量相等，所以二者起始浓度相等．
所以氢气的起始浓度为0.5mol/L．
故答案为：0.1mol/Lmin；0.05mol/Lmin；0.5mol/L；
（2）由方程式可知反应前后气体的化学计量数相等，所以混合气体的总物质的量不变，故答案为：不变．
核心考点
试题【将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=______．
已知K300℃＜K350℃，则△H______0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为______，D的平均反应速率为______．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______．
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各
| 4 |
| 3 |
| A．2molA和1molB | B．2molD，1molA和1molB |
| C．2molC和4molD | D．1molC和1molD |
CO（g）+2H2（g）
| Cu2O/ZnO |
| 一定条件 |
下列说法正确的是（ ）
| A．在其他条件不变的情况下，对处于平衡的体系体积压缩到原来的一半，氢气的浓度减少 | ||
| B．催化剂的存在使一氧化碳与氢气更大限度的转化生成甲醇 | ||
| C．平衡时反应速率v（CO）正=2v（H2）逆 | ||
D．反应达到平衡时，平衡常数表达式为K=
|
3A（气）+B（气）
xC（气）+2D（气），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1mol/（L﹒min），试计算：
（1）A 的平均反应速度；
（2）平衡时C的浓度；
（3）平衡时B的转化率；
（4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值．