题目
题型：不详难度：来源：
| 时间/s 浓度mol•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）mol•L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2）/mol•L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
| （1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L， N2O4  2 NO2， 浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L 所以平衡时N2O4的转化率为
c3=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L， 由表可知，40s时，c（N2O4 ）=0.050mol/L， N2O4 2 NO2， 浓度变化：（0.1-0.05）mol/L 0.10mol/L 所以c2=0.10mol/L 所以c2＞c3； 60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以a=b． 故答案为：60；＞；= （2）由表可知，20s时，c（NO2 ）=0.060mol/L，所以 N2O4 2 NO2， 浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L 所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L； 在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=
故答案为：0.07mol/L；0.0015mol•（L•s）-1． （3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，满足c（N2O4）为0.100mol/L． 所以 N2O4 2 NO2， 0.1mol/L 0.20mol/L 故答案为：0.20mol/L | ||||||
| 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达平衡后生成a mol C， 回答下列问题： （1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是 （用字母a表示）． （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达平衡后，C的物质的量为 mol（用字母a表示）．此时C在反应混合气中的体积分数 （填增大、减少或不变）． （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C mol． （4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是 （用字母m、n表示）． | ||||||
| 在真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体，在一定温度下发生反应： PH4I（s）  PH3（g ）+HI（g），4PH3（g）  P4（g ）+6H2（g）， 2HI（g） H2（g ）+I2 （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2 （g）为c mol，H2 为d mol． 求：①平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n （P4）=______，n （PH3）=______． ②a、b、c 三者的关系服从 a＞______（填b、c的代数式）． | ||||||
| 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算： （1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ （2）O2的转化率为多少？ （3）平衡常数K为多少？ | ||||||
| 在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol•L-1．试求： （1）用H2浓度表示2s内的平均反应速率 （2）N2的转化率 （3）平衡时NH3的体积分数． | ||||||
| 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）． （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值． （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时N2的转化率． |