题目
题型:不详难度:来源:
PH4I(s)
PH3(g )+HI(g),4PH3(g)
P4(g )+6H2(g),
2HI(g)
H2(g )+I2 (g) 以上三个反应建立平衡后,测得HI为b mol,I2 (g)为c mol,H2 为d mol.
求:①平衡后,容器内P4(g)和PH3的物质的量(用代数式表示):n (P4)=______,n (PH3)=______.
②a、b、c 三者的关系服从 a>______(填b、c的代数式).
答案
根据I2为c mol,结合2HI(g)
H2(g )+I2 (g)可知,HI分解产生的H2也为c mol
所以PH3分解产生的H2为(d-c) mol,
根据4PH3(g)
P4(g )+6H2(g)可知,P4物质的量n (P4)=
(d-c) |
6 |
分解的PH3为
(d-c) |
6 |
2(d-c) |
3 |
PH4I分解出的HI为平衡时的与已分解的之和,即为(b+2c)mol,这个也就是PH4I分解出的PH3物质的量,
所以平衡时PH3物质的量n (PH3)=(b+2c)mol-
2(d-c) |
3 |
(3b+8c-2d) |
3 |
故答案为:
(d-c) |
6 |
(3b+8c-2d) |
3 |
②由①可知发生分解的PH4I的物质的量为(b+2c)mol,由于反应可逆,反应物不会完全分解,所以a>b+2c
故答案为:b+2c.
核心考点
试题【在真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体,在一定温度下发生反应:PH4I(s)PH3(g )+HI(g),4PH3(g)P4(g )+6H2(g),2HI】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用SO2表示该反应的反应速率为多少?
(2)O2的转化率为多少?
(3)平衡常数K为多少?
(1)用H2浓度表示2s内的平均反应速率
(2)N2的转化率
(3)平衡时NH3的体积分数.
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值.
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时N2的转化率.
A.平衡向正反应方向移动 | B.物质A的转化率减小 |
C.物质B的质量分数减少 | D.化学计量数关系a>b |
A.0.1 mol/L | B.0.9 mol/L | C.1.8 mol/L | D.1.9 mol/L |
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