题目
题型:不详难度:来源:
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值.
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时N2的转化率.
答案
设反应掉的N2的物质的量为x,则:
x:6=1:2
解之x=3,
故a=13+3=16.
故答案为:16;
(2)n平(NH3)=
716.8L |
22.4L•mol-1 |
参加反应的氮气的物质的量为8mol×
1 |
2 |
N2转化率=
4mol |
16mol |
故答案为:25%.
核心考点
试题【恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g).(1)若反应进行到某】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.平衡向正反应方向移动 | B.物质A的转化率减小 |
C.物质B的质量分数减少 | D.化学计量数关系a>b |
A.0.1 mol/L | B.0.9 mol/L | C.1.8 mol/L | D.1.9 mol/L |
A.3.5mol•L-1 | B.4mol•L-1 | C.4.5mol•L-1 | D.5mol•L-1 |
1 |
3 |
A.3 | B.5 | C.6 | D.7 |
A.a=b | B.m=2 | C.m=4 | D.a<b |
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