题目
题型:不详难度:来源:
(1)求此时H2O的转化率为______,该温度下反应的平衡常数为______.
(2)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2O)=amol/L;达到平衡后c(CO2)═2mol/L,求a的数值为______.
答案
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
开始(mol/L):1 2.40 0
变化(mol/L):0.6 0.60.3 0.3
平衡(mol/L):0.4 1.8 0.6 0.6
故此时H2O的转化率=
0.6mol/L |
2.4mol/L |
平衡常数k=
0.6×0.6 |
0.4×1.8 |
故答案为:25%;0.5;
(2)达到平衡后c(CO2)═2mol/L,则:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
开始(mol/L):4a0 0
变化(mol/L):2 22 2
平衡(mol/L):2 a-222
故
2×2 |
2×(a-2) |
故答案为:6.
核心考点
试题【已知可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(s);,在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2.4mol/L】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应Ⅰ:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484.0kJ•mol-1
反应Ⅱ:CO(g)+1/2O2(g)⇌CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
(1)298K时,将amolCO2与bmolH2混合气体充入容积为1L的密闭容器中,2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为cmol•L-1.则:
①v(H2)=______.
②CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为______.若不同温度下发生上述反应,其化学平衡常数K(700℃)______K(830℃)(填写“<”、“>”或“=”)
(2)向容积为1L的密闭容器中加入0.050molCO和0.025molO2,在一定温度下发生反应Ⅱ,达平衡后测得c(CO2)=0.040mol•L-1.则:①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是______(填写序号).
a.v(CO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(CO)=2v正(O2)d.容器内气体的密度保持不变
②该温度条件下,反应Ⅱ的化学平衡常数K=______.
③某温度下,CO的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图所示.
平衡状态由a变到b时,平衡常数K(a)______K(b)(填“>”、“<”或“=”).