在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH₂O（g）的混合气体，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol
（1）v（CO）= △n V △t = (1-0.5)mol 1L 40min =0.025mol/（L．min），反应方程式中一氧化碳和二氧化碳的计量数相等，所以其反应速率相等，则二氧化碳的反应速率是0.025mol/（L．min）， 一氧化碳的转化率= 反应的CO的物质的量 反应初始时CO的总的物质的量 ×100%= (1-0.5)mol 1mol ×100%=50%， 故答案为：0.025mol/（L．min）；50%； （2）反应达到平衡状态时，C（CO）= 0.6mol 1L =0.6mol/L，则一氧化碳反应的物质的量浓度是0.4mol/L，氢气、一氧化碳、二氧化碳和水反应的物质的量浓度相等，所以氢气和二氧化碳的物质的量浓度是0.4mol/L，水的物质的量浓度是0.6mol/L，则K= C(CO)．C(H2O) C(H2)．C(CO2) = 0.6mol/L×0.6mol/L 0.4mol/L×0.4mol/L = 9 4 =0.44， 升高温度，一氧化碳的平衡物质的量增大，则平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应， 故答案为： 9 4 （或0.44）；放热； （3）（a）该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误； （b）反应达到平衡状态时，反应体系中各物质的物质的量浓度不变，所以混合气体中c（CO）不变能作为平衡状态的判断依据，故正确； （c）v逆（H2）=v正（H2O）时，反应达到平衡状态，故正确； （d）无论反应是否达到平衡状态，c（CO2）与c（CO）都有可能相等，与反应初始浓度和转化率有关，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误； 故选bc； （4）1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），反应物浓度增大平衡向正反应方向移动， 该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强对平衡无影响，所以再达到平衡时，H2百分含量不变， 故答案为：向正反应方向；不变； （5）反应开始时，一氧化碳的浓度为0，氢气的浓度是 1mol 2L =0.5mol/L，随着反应的进行，氢气的浓度逐渐减小，一氧化碳的浓度逐渐增大，当60min时，一氧化碳和氢气的浓度相等，反应达到平衡状态，其图象为， 故答案为：．
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1 其中正确的是（　　） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
一定条件下进行反应A（g）⇌B（g）+xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4
发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O． （1）某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=______；氢气的转化率为______． （2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：______，该反应的△S______0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）． A．缩小反应器体积B．升高温度C．恒容条件下通入CO2D．使用合适的催化剂 （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ． ①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为______L•h-1； ②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原______，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为______%．
氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义． （1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2⇌2NH3△H=-92.4kJ/mol ①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为______．此温度下该反应的平衡常数K=______ ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是______． a．向容器中按原比例再充入原料气 b．向容器中再充入惰性气体 c．改变反应的催化剂 d．液化生成物分离出氨 （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图1所示： ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______． ②能说明该反应已经达到平衡状态的是______． a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变 ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______． a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体 4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图2中图象（甲、乙、丙）正确的是______（填代号）
在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）⇌3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题， （1）该反应在30℃时平衡常数K1=______，焓变△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=______；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=______mol/（L•min） （3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”） （4）70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3______ω2（填“＞”、“＜”或“=”）． （5）可以判断2A（g）+3B（g）⇌3C（g）反应已经达到平衡的是______ A．2v（B）=3v（A） B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．