在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol-1
1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为（　　）kJ．

A．4500

B．2791.6

C．1681.6

D．4725.8

答案

氢气和丙烷燃烧热分别为：285.8kJ/mol，2220kJ/mol，
所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故选D．

核心考点

试题【在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol

B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ/mol

C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol

D．CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283kJ/mol

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ/mol

B．2H₂（g）+O_2（g）═2H₂O（l）△H=+571.6 kJ/mol

C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800 kJ/mol

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一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（　　）

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热门考点

烷烃

燃烧热/kJ•mol^-1

烷烃

燃烧热/kJ•mol^-1

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

异戊烷

3531.3

充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO₂生成正盐，需要5mol•L^-1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（　　）（单位：kJ/mol）

A．16Q

B．8Q

C．4Q

D．2Q

下列说法不正确的是（　　）

A．由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol

B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

C．电解精炼铜时以粗铜作阳极

D．对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关