题目
题型:不详难度:来源:
A.勒沙特利原理 | B.元素周期律 | C.电离平衡常数 | D.石油的成分 |
答案
D
解析
本题考查基本概念的理解。勒沙特利原理、元素周期律、电离平衡常数是中学化学的基本理论知识,D选项与基本理论无关。
核心考点
试题【不属于中学化学的基本理论知识的是( )A.勒沙特利原理B.元素周期律C.电离平衡常数D.石油的成分】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是( )
A.有、无催化剂B.温度不同C.压强不同D.V值不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式 ,并比较K800℃ K850℃(填>、<或=)。
(3)在图上作出在A条件下NO的变化曲线,并求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率VO2= 。
(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是 ( )
A.V正(NO2)=V逆(NO) B.C(NO2)=C(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变 D.气体的密度保持不变
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2,加入固体催化剂,保持温度在450℃使之发生反应,5 min时达到平衡,测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是
A.SO2的转化率为30% |
B.反应共放出了196.6 kJ的热量 |
C.用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1.min—1 |
D.相同条件下,起始时若加入2 molSO3,达到的平衡状态完全相同 |
A.t1时升高了温度 | B.t3时加入了催化剂 |
C.t5~t6时刻,Y转化率最小 | D.在t3~t4时间内,X的体积分数最大 |
⑴.在一定条件下,容积为 100 L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成,则10 min内该反应的平均速率v(H2) 。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。
③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
①X的化学式为 ;
②右图中条件选定的主要原因是(选填字母序号) ;
A.升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③若升高温度,达新平衡时,平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。
④改变反应条件,会使平衡发生移动。下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号) ,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号) ;
(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程:
;
⑥氨水中水电离出的c(OH-) 10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);
⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小依次为 。
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