题目
题型:不详难度:来源:
①X的化学式为 ;
②右图中条件选定的主要原因是(选填字母序号) ;
A.升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③若升高温度,达新平衡时,平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。
④改变反应条件,会使平衡发生移动。下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号) ,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号) ;
(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程:
;
⑥氨水中水电离出的c(OH-) 10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);
⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小依次为 。
答案
解析
本题考查工业合成氨。(1)②合成氨工业条件的选择,增大压强,加快反应速率,提高氨的产率,升高温度主要是考虑催化剂的活性,A错误,B正确;压强不能无限大,要考虑设备的承受能力,C正确;③升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小;④增大压强,平衡正向移动,氨气含量增大,c正确;升高温度,平衡逆向移动,氨气含量减小,a正确;(2)⑥氨水电离产生的OH-抑制水的电离;⑦相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后完全反应,生成氯化铵溶液,NH4+水解而显酸性,离子浓度由大到小为c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)。
核心考点
试题【(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是: △H <0,生产流程如右图所示。①X的化学式为 ; ②右图中条件选定的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1).升高温度,v正 v逆
(2).加入催化剂, v正 v逆
(3).充入更多的H2 , v正 v逆
(4).取出一定量的I2 , v正 v逆
(5).增大容器的体积, v正 v逆
(6).容器的体积不变,通入氖气, v正 v逆
2Z
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大 |
B.达到平衡时,反应速率v正(X)==2v逆(Y) |
C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数 |
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动 |
物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
沸点/℃ | 1465 | 1412 | 181(升华) | 57.6 |
②以上四种物质中,属于共价化合物的是 。
③若你得到的规律具有普遍性,则以下两种物质的沸点高低是:LiCl BCl3(填“>”、“==”、“<”)。
(2)在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题:
①平衡时CO的转化率为 ,该反应的化学平衡常数为 。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”),预计CO的转化率为 。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0(填“>”、“==”、“<”)。
A.图①中,t0时三种物质的物质的量相等 |
B.图②中逆反应为H2+I2→2HI |
C.图③中t2改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化 |
D.图④表明HI起始数量的不同,不会改变平衡体系的各成份百分含量 |
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