题目
题型:不详难度:来源:
A.t1时升高了温度 | B.t3时加入了催化剂 |
C.t5~t6时刻,Y转化率最小 | D.在t3~t4时间内,X的体积分数最大 |
答案
解析
核心考点
试题【某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变,但都】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴.在一定条件下,容积为 100 L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成,则10 min内该反应的平均速率v(H2) 。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。
③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
①X的化学式为 ;
②右图中条件选定的主要原因是(选填字母序号) ;
A.升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③若升高温度,达新平衡时,平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。
④改变反应条件,会使平衡发生移动。下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号) ,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号) ;
(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程:
;
⑥氨水中水电离出的c(OH-) 10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);
⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小依次为 。
(1).升高温度,v正 v逆
(2).加入催化剂, v正 v逆
(3).充入更多的H2 , v正 v逆
(4).取出一定量的I2 , v正 v逆
(5).增大容器的体积, v正 v逆
(6).容器的体积不变,通入氖气, v正 v逆
2Z
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大 |
B.达到平衡时,反应速率v正(X)==2v逆(Y) |
C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数 |
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动 |
物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
沸点/℃ | 1465 | 1412 | 181(升华) | 57.6 |
②以上四种物质中,属于共价化合物的是 。
③若你得到的规律具有普遍性,则以下两种物质的沸点高低是:LiCl BCl3(填“>”、“==”、“<”)。
(2)在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题:
①平衡时CO的转化率为 ,该反应的化学平衡常数为 。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”),预计CO的转化率为 。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0(填“>”、“==”、“<”)。
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