题目
题型:不详难度:来源:
(1)合成汽油:和在443—473K的温度下用钴作催化剂,可合成碳原子数为5—8的烷烃。
①写出 CO合成汽油的化学方程式
②若向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和,当完全反应时,气压降至原来的2/5,(温度不变),此时 (填“有”或“没有”)汽油生成,理由是
③要达到上述合成汽油的要求,CO和的体积比的取值范围是
(2)合成甲醇:在390°C、3.03×105Pa时,,以n表示和的物质的量之比,a表示的转化率,x表示达到反应限度时混合物中的体积分数,则、a、x的关系式为 。
答案
解析
;在一定条件下,压强比等于物质的量之比,= ,n=3,由于汽油的n值在5─11之间,而此反应中n值为3,故此时无汽油生成。若要生成汽油,当n=5时,则CO与H2的体积比为5:11;当n=8时,则CO与H2的体积比为8:17;(2)设CO的物质的量为A,H2的物质的量为B;
CO + 2H2 ─→CH3OH
开始:Amol Bmol 0
转化:Aa 2Aa Aa
平衡:A-Aa B-2Aa Aa
x= 由=n,B=nA,代入得:x=
核心考点
试题【(8分)前不久报道,我国“煤变油”技术已进入世界先进行列,科学家通过不懈努力,找到了(由煤和水蒸气高温制得)应用的新方法,如: (1)合成汽油:和在443—47】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.无法判断
A.v(H2)="0.3" mol·L-1·min-1 | B.H2的转化率为25% |
C.NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1 | D.NH3的体积分数为19.05% |
A.n="5 " B.n<5 C.n>5 D.无法判断
容器 | SO2(mol) | O2 (mol) | N2 (mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
A.在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ |
B.2Q2=2Q3<Q1<197 kJ |
C.Q1=2Q2=2Q3="197" |
D.在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ |
CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =" Q" kJ·mol—1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
(a) 容器中压强不变 (b) 反应热△H不变
(c) 正(H2)=逆(CO) (d) CO2的质量分数不变
(3)温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内各物质的浓度变化如下表:
850℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min ) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
②反应在4min—5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (单选),
表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是 (单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
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