在一定条件下的密闭容器中投入4 molA和n mol的B，发生如下反应4A+5B 4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一定条件下的密闭容器中投入4 molA和n mol的B，发生如下反应4A+5B

4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是
A．n="5 " B．n＜5 C．n＞5 D．无法判断

答案

解析

假设n=5,则A、B转化率相等，根据增加可逆反应的一种反应物浓度，该反
应物转化率降低，另一种反应物转化率增大推知，n>5.

核心考点

试题【在一定条件下的密闭容器中投入4 molA和n mol的B，发生如下反应4A+5B 4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是A】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定条件下化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器	SO₂(mol)	O₂(mol)	N₂(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放热98.5 kJ

B．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃="197"

D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

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在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H =" Q" kJ·mol^—¹
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是          。
（a）容器中压强不变           （b）反应热△H不变
（c）

_正（H₂）＝

_逆（CO）（d） CO₂的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min ）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3min时（CO的浓度）c₁=_     _mol／L，H₂O（g）的转化率＝         。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是         （单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是           （单选）。
a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度

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下列有关化学平衡常数的描述中正确的是

A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关

B．相同温度下，反应A+B